老铁们，大家好，相信还有很多朋友对于氨气和氧气和氨气和氧气反应的相关问题不太懂，没关系，今天就由我来为大家分享分享氨气和氧气以及氨气和氧气反应的问题，文章篇幅可能偏长，希望可以帮助到大家，下面一起来看看吧！
氨气与氧气的反应 化学方程式
氨气与氧气的反应，化学方程式：
（燃烧氧化）
（氧化还原反应）
氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境。
氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业生产硝酸的重要反应，条件是催化剂高温。
扩展资料：
氨的物理性质：
1、无色有刺激性气味的气体
氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。
2、密度比空气小
氨的密度为0.771g/L（标准状况下）
3、沸点较低
氨极易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。以前一些老式冰棍就是利用氨制作的
4、易溶于水
氨极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。
参考资料来源：百度百科——氨
氨气与氧气反应
反应方程式：4NH₃+5O₂===催化剂，高温===4NO+6H₂O
2NO+O₂===2NO₂，3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO
总：4NO+3O₂+2H₂O===4HNO₃
氨气与氧气用铂铑合金催化氧化得到一氧化氮和水。（动力学因素）
氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水--好像是因为一氧化氮在热力学上远不如氮气单质稳定。
在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
氧气常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。
扩展资料：
氨在水中的反应可表示为：NH₃+H₂O=NH₃·H₂O
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水。
取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如：
COCl₂+4NH₃==CO(NH₂)₂+2NH₄Cl
HgCl₂+2NH₃==Hg(NH₂)Cl+NH₄Cl
这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。
与氧化物反应：
3CuO+2NH₃==加热==3Cu+3H₂O+N₂
这是一个氧化还原反应，采用氨气与氧化铜共热，体现了氨气的还原性。
参考资料来源：百度百科——氨气
参考资料来源：百度百科——氧气
氨气和氧气反应的方程式
氨气和氧气反应的方程式有两种：
1、氨气在纯氧中燃烧：
4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
（条件点燃）
2、氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化：
4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O
（条件是催化加热或高温）
扩展资料：
实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备；实验室快速制得氨气的方法用浓氨水和固体NaOH反应制备氨气。
氨水对大部分物质没有腐蚀性，但可腐蚀许多金属，在有水汽存在的条件下对铜、银等金属有腐蚀性，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。NH能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因为其在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。
关于氨气和氧气的内容到此结束，希望对大家有所帮助。