高中化学方程(高中所有化学方程式汇总)

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高中化学方程式归纳总结

高中化学方程(高中所有化学方程式汇总)

化学是比较容易拉分的科目之一,那么高中化学方程式有哪些呢。以下是由我为大家整理的“高中化学方程式归纳总结”,仅供参考,欢迎大家阅读。

高中化学方程式

1.若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气,用一个化学方程式表示反应原理。

[解析]NH4HCO3热分解的产物是NH3、CO2和H2O,CaO既吸收CO2又吸收H2O。

NH4HCO3+2CaO=NH3↑+CaCO3+Ca(OH)2

2.“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例,用化学反应方程式(或离子方程式)表示。

[答]NH3·H2O+CH3COOH→NH4++CH3COO-+H2O

3.在Na2S溶液中通入过量CO2,反应产物是_________和_________。

[解析]虽说碳酸的酸性强于H2S,不至于在该反应中产生H2S和Na2CO3。一般而言,多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存的。反应产物是NaHS和NaHCO3。

4.将0.3mol/LNaOH溶液和0.1mol/lCa(H2PO4)2溶液等体积混合,充分搅拌后静置,反应充分进行。写出此反应的离子方程式。

[解析]NaOH与Ca(H2PO4)23:1反应。Na+实际不参加反应。

3OH-+Ca2++2H2PO4-

H2O是最弱的电解质,所以它常常是离子反应中的第一产物。本例中有3份OH-,顶多产生3份H2O。

3OH-+Ca2++2H2PO4-→3H2O

剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42-和1份PO43-。先组合成最难溶的Ca3(PO4)2(1/3份),还剩1/3份PO43-和1份HPO42-,

3OH-+Ca2++2H2PO4-→3H2O+1/3Ca3(PO4)2↓+1/3PO43-+HPO42-

两边乘3,结果是:

3Ca2++6H2PO4-+9OH-=Ca3(PO4)2↓+PO43-+3HPO42-+9H2O

5.BiCl3水解生成BiOCl。

(1)写出水解的化学方程式。(2)有人将BiOCl叫做次氯酸铋,你认为这有什么不妥之处?

[解析]水解的前提是H2O一解为二。比较熟悉的是“全水解”(如AlCl3):BiCl3+3H2O=Bi(OH)3+3HCl

实际上BiCl3还留了一个Cl,看来只与两个OH-发生了交换:BiCl3+2H2O=Bi(OH)2Cl+2HCl

碱式盐脱水成了BiOCl,结果是:BiCl3+H2O=BiOCl+2HCl

BiOCl是一种碱式盐,其中的Cl显-1价,而次氯酸中的Cl应是+1价。(如果有次氯酸铋这种盐的话,其化学式应是Bi(ClO)3。)

6.Na2S2O3溶液与Al2(SO4)3溶液混合,写出发生反应的离子方程式。

[解析]已知Na2S2O3在酸性条件下发生“歧化”生成SO2和S,Al2(SO4)3在此起的就是酸化作用:Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+

答:3S2O32-+2Al3++3H2O=3SO2↑+2Al(OH)3↓+3S↓

7.碳酰氯也叫光气,遇水可发生水解,在氨中可发生氨解。分别写出碳酰氯的水解、氨解反应化学方程式。

[解析]水解是将H2O一解为二,氨解则是将NH3一解为二(成为-NH2和-H)

COCl2+H2O→2HCl+CO2;COCl2+4NH3→CO(NH2)2+2NH4Cl

8.固体V2O5是两性氧化物,在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO2+)形式存在,在强碱性溶液中以钒酸根离子(VO3-)形式存在。VO2+具有强氧化性,能将Cl-氧化为Cl2,本身被还原成VO+。写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。

(1)溶于硫酸

(2)溶于氢氧化钠溶液

(3)溶于盐酸

[答](1)或V2O5+2H+→2VO2++H2O;

(2)或V2O5+2OH-→2VO3-+H2O;

(3)V2O5+6H++4Cl-→2VO++2Cl2+3H2O

氧化还原半反应

9.氢氧燃料电池以H2为还原剂、O2为氧化剂,电解液为30%的KOH溶液。电极不发生反应。写出该电池的负极反应式。

[解析]负极反应是失电子,H失电子变成H+,自动结合OH-变成H2O。H2+2OH--2e-→2H2O

10.一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是:氧化反应,Cu-2e-=Cu2+;还原反应,Fe3++e-=Fe2+。(式中E为所转移的电子)据此,请将反应式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,拆写成两个半反应式:

氧化反应:__________________________

还原反应:__________________________

[解析]氧化剂和还原剂都是NO2,失电子后的氧化产物是NO3-,NO2-e-+→NO3-

为将两边电荷配平,在右边加上2H+,NO2-e-→NO3-+2H+

最后用H2O将方程两边的H、O原子配平,NO2-e-+H2O→NO3-+2H+

得电子后的还原产物是NO,NO2+2e-→NO

为将两边电荷配平,在左边加上2H+,NO2+2e-+2H+→NO

最后用H2O将方程两边的H、O原子配平,NO2+2e-+2H+→NO+H2O

11.一种新型燃料电池,以多孔镍板为电极,以KOH溶液为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气,写出该电池负极的反应式。

[解析]负极失电子,C2H6发生氧化反应。C2H6的C作“-3价”计,最稳定的氧化产物应是CO32-(碱性条件下),升7价,每个C2H6分子失14个电子。

C2H6-14e-→2CO32-因为电荷平衡的需要,方程式左边加18个OH-,最后配H2O。

C2H6+18OH--14e-→2CO32-+12H2O

12.将Ag2O+Zn+H2O==2Ag+Zn(OH)2拆写成两个半反应式。

若依据这一反应构造一个碱性原电池,电池的正极材料是_____________。

[答]负极:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2;正极:Ag2O+2e-+H2O=Ag+2OH-

13.常用的一种干电池叫锌锰干电池,正极材料是石墨棒,锌筒既是盛器也是负极材料,电解液是含NH4Cl、ZnCl2和MnO2的糊状物。其正极反应可表示为:2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑,产生的NH3和H2通过以下两个反应被吸收:Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+;2MnO2+H2=2MnO(OH),请写出包括[Zn(NH3)4]2+、MnO(OH)两种产物在内的总电池反应方程式。

[答]2Zn+4NH4++4MnO2→Zn2++[Zn(NH3)4]2++4MnO(OH)

14.锂电池的负极材料为锂,正极材料包括SOCl2,置于锂盐的非水溶液中。该电池反应为4Li+2SOCl2→4Li++4Cl-+S+SO2。写出其正极反应方程式。

[答]2SOCl2+4e-→4Cl-+S+SO2

15.铅蓄电池的负极材料为铅,正极材料为镀了PbO2的铅,其电池反应式为Pb+PbO2+2SO42-+4H+→2PbSO4+2H2O。写出其负极和正极反应方程式。

[答]Pb-2e-+SO42-→PbSO4PbO2+2e-+SO42-+4H+→PbSO4+2H2O

16.镍镉电池是一种碱性电池,其电池反应式为:Cd+2NiO(OH)+2H2O→Cd(OH)2+2Ni(OH)2,写出其负极和正极反应方程式。

[答]Cd-2e-+2OH-→Cd(OH)2

NiO(OH)+e-+H2O→Ni(OH)2+OH-

关于卤素

17.CuH是一种难溶物,(1)它能在氯气中着火,(2)它能与盐酸反应放出气体。请写出这两个反应的化学方程式。

[解析]Cl2是强氧化剂,与CuH剧烈反应,产物应该是最高价的Cu(Ⅱ)和H(Ⅰ):

2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl

HCl不是强氧化剂,反应放出的气体只能是H2:CuH+HCl=CuCl+H2

18.在某KI和KIO3混合溶液中通入H2S,生成I2和SO42-。该反应包含两个独立的氧化还原反应。

(1)写出两个独立的氧化还原反应的离子方程式。

(2)如果该反应完成后溶液pH值仍显示中性,写出总反应的离子方程式。

[解析]一种氧化剂(KIO3),两种还原剂(KI、H2S),故存在两个独立的氧化还原反应:

5I-+IO3-+6H+→3I2+3H2O

5H2S+8IO3-→5SO42-+4I2+2H++4H2O

将两式中的H+合并消去得:I-+3H2S+5IO3-→3I2+3SO42-+3H2O

可见参加反应的IO3-与I-为5:1的关系,如果该比例改变,总反应方程式的结果也随之改变。可见该类反应方程式的配平结果是不确定的。

19.某化学反应的反应物和产物如下:KMnO4+KI+H2SO4→MnsO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O,欲配平该化学方程式,你认为首先要解决的是什么问题?

[答]确定两种氧化产物(I2和KIO3)的比例。

20.KClO3与浓硫酸反应可制得ClO2。试写出该反应的化学方程式。

[解析]ClO2是KClO3的还原产物,这里没有还原剂,只能是自身氧化还原了。H2SO4在此的作用为酸化。

3KClO3+H2SO4→KClO4+2ClO2+K2SO4+H2O

21.已知在酸性条件下,KBrO3的氧化性强于KIO3。将KBrO3、KIO3、KI三种溶液两两混合并分别酸化,写出可能发生的反应的离子方程式。(卤素的化合价除0和+5外,不考虑其它价态的产生)

[答]2BrO3-+10I-+12H+→5I2+Br2+6H2O

6BrO3-+5I-+6H+→5IO3-+3Br2+3H2O

IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O

22.强碱性条件下NaBH4能使许多金属离子还原为金属单质,并生成BO2-,冶金工业中常用它处理含Au3+的废液。完成该反应的离子方程式。

[答]8Au3++3BH4-+24OH-→8Au+3BO2-+18H2O(注意BH4-中H为-1价)

关于硫、氧元素

23.饲养金鱼用的自来水需经日光曝晒或在敞开的容器中放置一昼夜方可使用。如有急用,需在自来水中溶入少量大苏打。请用离子方程式表示大苏打的作用。

[答]S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

24.保险粉是Na2S2O4的工业俗名,被大量用于漂白和印染业。保险粉的生产方法之一是将甲酸、烧碱在溶液中混合,然后通入SO2反应。请写出反应的化学方程式。

[解析]可将HCOOH的C看作“+2价”,将Na2S2O4的S看作“+3价”,因此C升2价,S降1价,两者的反应比是1:2:

HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+3H2O

25.过二硫酸H2S2O8及其盐是氧化性比KMnO4还强的氧化剂。有人认为S在其中的化合价为+7,有人反对。反对的理由是什么?

写出过二硫酸铵在酸性溶液中氧化Mn2+的离子方程式。

[解析]过氧基的两个O的氧化数为-1而不是-2(类似H2O2)。但配平时仍可将S当“+7价”计。S降1,升Mn5。

5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+

26.S2O在碱性条件下发生歧化,反应产物包括S2-、S2O42-和SO32-。该反应包含两个独立的歧化反应。

(1)写出两个独立的歧化反应的离子方程式。

(2)如果两个歧化反应产生等量的S,写出总反应的离子方程式。

[答](1)5S2O+14OH-→4S2-+3S2O42-+7H2O

S2O+4OH-→S2-+SO32-+2H2O

(2)9S2O+30OH-→8S2-+3S2O42-+4SO32-+15H2O

27.黄铁矿石与焦炭充分混合(FeS2与C的质量比为5:2),在有限量的空气中缓慢燃烧,结果可得到硫磺(副产物是Fe和C的氧化物)。请写出此燃烧反应的化学方程式。

[解析]“有限量”的空气即氧气不足,是为了得到硫磺(加焦炭也是为了防止硫燃烧)。既然氧气不足,Fe和C的主要燃烧产物不应该是它们的最高价。

2FeS2+8C+5O2=2FeO+8CO+4S

或3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S

28.王水能将极难溶的HgS溶解,反应产物包括HgCl42-、SO2、NO,请写出这个反应的离子方程式。

[解析]S升了6价,N(降了)3价,HgS与NO3-按1:2反应,

HgS+2NO3-+4Cl-=HgCl42-+SO2+2NO

因为电荷配平的需要,在方程左边加上4H+,最后用H2O将H、O原子配平。

HgS+4H++2NO3-+4Cl-=HgCl42-+SO2+2NO+2H2O

本反应说明了王水的作用。由于HgS极难溶,单独的硝酸不能将它氧化,遂与盐酸联手,因为Cl-配合“绑架”了Hg2+(生成络合离子HgCl42-),促使平衡向正向移动。

29.将气态烃CxHy、O2与足量Na2O2粉末置于密闭容器中用电火花点燃。高温下容器内压强即几乎为零。略去中间产物,请用一个反应方程式表示该反应的结果。

[解析]压强为零即产物中无CO2、CO和H2O,高温条件下也不考虑NaHCO3的生成,产物只能是Na2CO3(含C)和NaOH(含H)。

2CxHy+xO2+(2x+y)Na2O2=2xNa2CO3+2yNaOH

30.将少量O3通入酸性KI溶液,溶液变红。写出反应的离子方程式。

[解析]I-的氧化产物和O3的还原产物都是清楚的,问题在于O3是被完全还原还是有部分转变成O2。考虑到O3不稳定,容易分解为O2,而O2是稳定的,常温下不表现强氧化性。

O3+2I-+2H+→O2+I2+H2O(按O+2I-+2H+→I2+H2O配平更容易)

31.对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生,写出配平的离子方程式。

[解析]不妨将没有变化的苯环看作“零价”,于是乙基的C为“-2.5”价,羧基的C为“+3价”。可见四个乙基C中两个升了“5.5价”,两个升了“6.5价”,共“升了24价”。

5C2H5-C6H4-C2H5+24MnO4-+72H+→5HOOC-C6H4-COOH+24Mn2++10CO2↑+56H2O

32.已知碳酸盐MCO3在空气中被煅烧会发生化合价的变化。若1molMCO3与足量O2反应后固体质量减少28g,则m(的化合价变为)____。

[解析]据质量差,反应方程式为MCO3+(1/2)O2→MO2+CO2

[答]+4

关于氮元素

33.已知氨很容易被氯气氧化成氮气。现在一定条件下将氨和氯气以1:1(物质的量之比)混合,请用一个化学方程式表示此反应的实际情况,并配平。

[解析]氯的还原产物当然是-1价,氨被氯气氧化成氮气的反应式为:

2NH3+3Cl2=N2+6HCl

氨和氯气以3:3混合,剩下的1份NH3与HCl结合为NH4Cl:

3NH3+3Cl2=N2+5HCl+NH4Cl

34.浓硝酸能将P4氧化至最高化合价。写出这个化学反应的化学方程式。

[解析]磷的最高化合价为+5,但写P2O5不合适,因为P2O5极易溶于水变成H3PO4。

20HNO3+P4=4H3PO4+20NO2+4H2O

35.某种炸药的化学式为C8N8O16,据信是迄今最烈性的非核爆炸品。

(1)写出它的爆炸反应方程式。(2)解释它具有强烈爆炸性的原因。

[解析](1)C8N8O16→8CO2+4N2

(2)产物远比反应物稳定;分解产物完全是气体,体积膨胀功很大。

36.写出黑火药爆炸主要反应的化学方程式。

[解析]至少让学生知道:1)因为是古代发明,黑火药的原料是自然界现成的;2)炸药爆炸的主要产物是气体,没有气体的膨胀哪来到威力?3)常见炸药往往是硝基或硝酸根含量较高的。

3C+2KNO3+S==K2S+3CO2↑+N2↑

37.已知亚硝酸不稳定。写出NF3与水充分反应的化学方程式。

[解析]可以首先考虑NF3的水解:

NF3+3H2O→N(OH)3+3HF(NF3+2H2O→HNO2+3HF)

HNO2不稳定,歧化为较稳定的NO和HNO3(NO2与H2O反应的产物还是NO和HNO3):

3HNO2→2NO+HNO3+H2O

结果为:3NF3+5H2O→2NO+HNO3+9HF

38.二甲基肼是一种火箭燃料,氧化剂是N2O4。如果燃烧充分,产物无毒。写出二甲基肼在与N2O4充分燃烧的化学方程式。

[解析]肼即联氨(NH2-NH2)。本题表明火箭燃料的主要燃烧产物全部是稳定的气体,气体膨胀功达到最大。

C2H8N2+2N2O4→4H2O+2CO2+3N2

高中所有化学方程式汇总

高中化学方程式总结

一.物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二.几个分解反应:

13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑

三.几个氧化还原反应:

19.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2

24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(3)碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl====CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+碱--------盐+水

43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

(5)酸+碱--------盐+水

48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH====KCl+H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

(8)盐+盐-----两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五.其它反应:

72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3

73.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH

75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

化学方程式反应现象应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3

C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料

4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧

方程组:

A=C1=2E1=2C+D3=6C+2D+E解之得:A=1/4,C=1/4,D=1/2,E=1/2

将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得:

1/4Cu+HNO3(浓)——1/4Cu(NO3)2+1/2NO2↑+1/2H2O……②

说明:在实际配平过程中,113、NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑

114、NO2通入亚硫酸钠溶液:SO32-+NO2=SO42-+NO↑

115、硫化钠的第一步水解:S2-+H2O==HSO3-+OH-

116、碳酸钠的第一步水解:CO32-+H2O==HCO3-+OH-

117、氯化钡溶液与硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓

118、硫溶于热的氢氧化钠溶液:3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119、醋酸钡溶液与硫酸反应:Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH

120、醋酸与氢氧化钾溶液反应:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

121、醋酸与氨水反应:CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

122、苯酚溶于氢氧化钠溶液:C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

123、苯酚与氯化铁溶液反应:6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

124、苯酚钠溶于醋酸溶液:C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

125、苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

127、碳酸钙跟甲酸反应:CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-

128、甲酸钠跟盐酸反应:HCOO-+H+=HCOOH

129、小苏打溶液与甲酸溶液反应:HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-

130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液:

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水:5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O

132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2:

5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O

135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3

136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液:

(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH

137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解:CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-

138、硝酸银溶液中滴入少量氨水:Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+

139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量:Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

140、葡萄糖发生银镜反应:

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=

CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓

141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

142、硫酸铜溶液中加入少量氨水:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

143、硫酸铜溶液中加入过量氨水:Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

144、硫酸锌溶液中加入少量氨水:Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

145、硫酸锌溶液中加入过量氨水:Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

化学方程式的配平方法

1、最小公倍数法

本法也是配平化学反应方程式惯用的方法,通常用于较简单的化学方程式的配平,或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行:

1.首先,找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素,求出它们的最小公倍数。

2,其次,将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数,所得之商值,就分别是它们所在化学式的系数。

3.然后,依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数,直至将方程式配平为止。

4.最后,验证反应式。配平是否正确。

[例1]试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次,故先求出两边氧原子数的最小公倍数:4×3=12。

(2)根据质量守恒定律,要使反应式左右两边的氧原子数相等,Fe3O4的系数必须为3(12/4),AI2O3的系数必须为4(12/3)即:3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3

(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知,Fe和Al的系数分别为9和8时,左右两边的Fe和Al的原子数才相等,故有:3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

(4)最后检验,得完整的化学方程式为:3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

2、奇数配偶数法

用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是:

一、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律,反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行:

1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素,且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数;

2.选定含该元素奇数个原子的化学式,作为配乎起点,选配适当系数,使之偶数化;

3.由已推得的系数,来确定其它物质的系数。

最后,验证方程式是否正确:

[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

[分析](1)从反应方程式可知,氧元素在两边出现的次数较多,且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

(2)反应式左边有O2,由“乘法则”可知,其系数无论为何,O原子总数必为偶,而由“加法则”可知,要使右边O原子总数亦为偶,就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2,使之偶数化,则:

FeS2十O2——2Fe2O3十SO2

(3)由已确定的系数,推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:4FeS2十O2——2Fe2O3十SO2

然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:4FeS2十O2——2Fe2O3十8SO2

最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为:4FeS2十11O2——2Fe2O3十8SO2

3、代数法——待定系数法

代数法也叫待定系数法,其方法步骤如下:

1.设a、b、c、d等未知数,分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

2.根据质量守恒定律,反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则,列出每种元素的原子数与化学式系数

a、b、c、d……关系的代数式,这些代数式可联立成一待定方程组:

3.解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a=xb=yc=zd=...

4.令某未知数为某一正整数,使其它未知数成为最小正整数,将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置,配平即告完成。

例:配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

分析:(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数:

aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

(2)依据质量守恒定律:反应前后各元素的原子数目必须

相等,列出a、b、c、d的关系式:

对Fe原子有:2a=c①

对O原子有:3a十b=2d②

对C原于有:b=d③

(3)解①一②的联立方程组,可得下列关系:a=1/3b=1/2c=1/3d

(4)为了使各个系数成为最小的正整数,而无公约数,令

d=3,则a=1,b=3,c=2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置,即得配平的方程式为:

Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

(5)别忘了检验一下,方程式确已配平了;

须注意的是,只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b=3或c=2,也可得到相同的配平式;,

4、电子得失法

电子得失法的原理是:氧化一还原反应中,还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则,可以配平氧化一还原反应方程式。

1.从反应式里找出氧化剂和还原剂,并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况,以便确定它们的电子得失数。

2。使得失电子数相等,由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

3.由已得的系数,判定其它物质的系数,由此得配平的反应式。

[例1]配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式:

Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

[分析](1)从反应式看,HNO3为氧化剂,Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为:0+5+2+4

Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O

(2)使电子得失数相等,由此确定以此有关的物质的系数:0+5+2+4

1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

(3)据此,推断其它化学式的系数:反应式右边生成物多出2个N原子,故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡,此时左边共有4个HN03,为使两边的氢原子数相等,右边H2O的系数应配为2,于是得:Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

(4)氧原子未作考虑,但所有系数均已确定了,故还得最后验证一下,若两边的氧原子平衡了,则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了,故得:Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

5、归一法

找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法。做法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断。

第一步:设NH3的系数为11NH3+O2——NO+H2O

第二步:反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,

第三步:由右端氧原子总数推O2系数

1、FeS2+O2——SO2+Fe2O32、Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

3、NH4NO3——N2+O2+H2O4、FeS+KMnO4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓

望采纳有附赠的配平方法,谢谢。

求高中化学方程式大全!!!

化学方反应式

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓

2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、澄清石灰水通入过量CO2:OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O

16、碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬:CO2+2OH–=CO32–+H2O

18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH–=HCO3-

19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:

NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

20、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

21、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

22、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH–=H2O

23、磷酸溶液与少量澄清石灰水:H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O

25、碳酸镁溶于强酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:

H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

31、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

32、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

33、物质的量之比为1:1NaAl合金置于水中:Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

34、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

35、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O

37、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

40、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

41、明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO2–+4H+=Al3++2H2O

46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

47、金属铁溶于盐酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑

48、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

50、硫化亚铁与盐酸反应:FeS+H+=Fe2++H2S↑

51、硫化钠与盐酸反应:S2–+2H+=H2S↑

52、硫化钠溶液中加入溴水:S2–+Br2=S↓+2Br–

53、氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3++2I–=2Fe2++I2

58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

59、氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液:Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3

61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应:2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

62、锌与稀硫酸:Zn+2H+=Zn2++H2↑

63、锌与醋酸:Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑

64、锌与氯化铵溶液:Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2

66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液:

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

68、四氧化三铁溶于浓盐酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

69、氧化铁溶于盐酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

70、氧化铁溶于氢碘酸溶液:Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气:2I-+Cl2=I2+2Cl-

76、碘化钾溶液中加入氯水:2I-+Cl2=I2+2Cl-

77、碘化钾溶液中加入过量氯水:I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

78、溴化钠溶液中加入氯水:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

79、亚硫酸溶液中加入氯水:H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

80、亚硫酸溶液中加入氯化铁:H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

81、亚硫酸溶液中加入双氧水:H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

82、氯气通入水中:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

83、氯气通入碳酸氢钠溶液中:Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

84、亚硫酸钠溶液中加入溴水:SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水:SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

86、二氧化硫通入溴水中:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO):Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

89、单质铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

90、单质铜与浓硝酸反应:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

91、铜片插入硝酸银溶液:2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

92、用氨水吸收少量SO2:SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

93、用氨水吸收过量的SO¬2:SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

94、稀硝酸中通入SO2:3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+

95、浓硝酸中通入SO2:SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑

96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH-NH3↑+H2O

97、向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2:CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-

99、硫酸铜溶液中通入硫化氢:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:S2-+Cu2+=CuS↓

101、电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

102、电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

103、电解氯化铜溶液:Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑

104、电解熔融氯化钠:2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑

105、电解熔融氧化铝:4Al3++6O2-4Al+3O2↑

106、二氧化锰与浓盐酸共热:MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

111、氯酸钾与浓盐酸:ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O

113、NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑

114、NO2通入亚硫酸钠溶液:SO32-+NO2=SO42-+NO↑

115、硫化钠的第一步水解:S2-+H2OHSO3-+OH-

116、碳酸钠的第一步水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-

117、氯化钡溶液与硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓

118、硫溶于热的氢氧化钠溶液:3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119、醋酸钡溶液与硫酸反应:Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH

120、醋酸与氢氧化钾溶液反应:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

121、醋酸与氨水反应:CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

122、苯酚溶于氢氧化钠溶液:C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

123、苯酚与氯化铁溶液反应:6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

124、苯酚钠溶于醋酸溶液:C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

125、苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

127、碳酸钙跟甲酸反应:CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-

128、甲酸钠跟盐酸反应:HCOO-+H+=HCOOH

129、小苏打溶液与甲酸溶液反应:HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-

130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液:

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水:5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O

132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2:

5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O

135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3

136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液:

(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH

137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解:CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-

138、硝酸银溶液中滴入少量氨水:Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+

139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量:Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

140、葡萄糖发生银镜反应:

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=

CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓

141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

142、硫酸铜溶液中加入少量氨水:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

143、硫酸铜溶液中加入过量氨水:Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

144、硫酸锌溶液中加入少量氨水:Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

145、硫酸锌溶液中加入过量氨水:Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

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