本篇文章给大家谈谈氯气的制备,以及氯气的制备方法对应的知识点,文章可能有点长,但是希望大家可以阅读完,增长自己的知识,最重要的是希望对各位有所帮助,可以解决了您的问题,不要忘了收藏本站喔。
怎样制取氯气
实验室制取氯气的方法和步骤如下:
1、仪器设备:铁架台、酒精灯、石棉网、园底烧瓶、分液漏斗配双孔塞、导气管、集气瓶、小烧杯
2、试剂:氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰
3、步骤:
(A)把装置连接好,检查气密性。
(B)在烧瓶中加入少量二氧化锰,从分液漏头里慢慢地注入密度为1.19的浓盐酸。
(C)缓缓加热,使反应加快,有氮气均匀放出。
(D)用向上排空气法收集。
(E)多余氮气用氢氧化钠吸收。
工业上用电解食盐水的立工隔膜电解槽的方法制氮气。
氯气,化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色,有强烈刺激性气味的剧毒气体,具有窒息性,密度比空气大,可溶于水和碱溶液,易溶于有机溶剂(如二硫化碳和四氯化碳),易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯,是氯碱工业的主要产品之一,可用作为强氧化剂。
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扩展资料:
与金属反应
1、与钠的反应:2Na+Cl2=2NaCl
现象:钠在氯气里剧烈燃烧,产生大量的白烟,放热。
2、与铜的反应:Cu+Cl2=CuCl2
现象:红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕黄色的烟,加少量水后,溶液呈蓝绿色(绿色较明显),加足量水后,溶液完全显蓝色。
3、与铁的反应:3Fe+3Cl2=2FeCl3
现象;铁丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕红色烟,加少量水后,溶液呈黄色。
4、与镁的反应:Mg+Cl2=MgCl2
现象;非常剧烈的燃烧,生成白色的烟。
注:氯气具有强氧化性,加热下可以与所有金属反应,如金、铂在热氯气中燃烧,而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。
常温下,干燥氯气或液氯不与铁反应,只能在加热情况下反应,所以可用钢瓶储存氯气(液氯)。
参考资料:
百度百科-氯气
制取氯气的方法有哪些
实验室制备Cl2一般有3种方法:MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O;2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O;KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。
反应原理:最常用MnO2+4HCl(浓)==加热==MnCl2+2H2O+Cl2↑,常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。
工业上用电解食盐水的隔膜电解槽的方法制氯气,具体步骤如下:仪器设备:铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗配双孔塞、导气管、集气瓶、小烧杯。
试剂:氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰。
步骤:
把装置连接好,检查气密性;在烧瓶中加入少量二氧化锰,从分液漏头里慢慢地注入密度为1.19的浓盐酸;缓缓加热,使反应加快,有氮气均匀放出;用向上排空气法收集;多余氮气用氢氧化钠吸收。
氯气的制备是什么
氯气的制备主要使用两种方法:
1、工业制法
工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气,其化学方程式为2NaCl+2H2O==(通电)H2↑+Cl2↑+2NaOH,但此法通过电解槽出来的氯气中含有许多杂质,须进行消除杂质或进行干燥处理。
2、实验室制法
实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气,其化学方程式4HCl+Ca(ClO)₂==CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑,此法制备原理为氯离子+氧化剂+酸性环境,氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。
氯气的应用:
氯气广泛应用于制成漂白物,一般生活中涉及两种,NaClO和Ca(ClO)2。
氯气还可用于自来水常用氯气消毒,1升水里约通入0.002克氯气,消毒原理是其与水反应生成了次氯酸,它的强氧化性能杀死水里的病菌。
氯气在冶金行业主要用于生产金属钛、镁等。氯气在医药工业常用于制药,常参与含氯基化合物的合成。氯气在农药工业用作生产高效杀虫剂,杀菌剂,除草剂或是植物生长刺激剂的原料。
以上内容参考:百度百科-氯气
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