本篇文章给大家谈谈高中化学离子方程式，以及常见离子方程式对应的知识点，文章可能有点长，但是希望大家可以阅读完，增长自己的知识，最重要的是希望对各位有所帮助，可以解决了您的问题，不要忘了收藏本站喔。
高中化学离子方程式,要带化学方程式,至少40个
3Cl2+2P2PCl3
Cl2+PCl3PCl5
Cl2+2Na2NaCl
3Cl2+2Fe2FeCl3
Cl2+2FeCl2＝2FeCl3
Cl2+CuCuCl2
2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
Cl2+2NaI＝2NaCl+I2
4Na+O2＝2Na2O
2Na2O+O22Na2O2
2Na+O2＝Na2O2
2Na+S＝Na2S(爆炸)
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
C+H2OCO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2SiCl4
(SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2SiO2
Si+CSiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
2H2O+2F2＝4HF+O2
2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O
2H2S+SO2＝3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
2Al+3FeOAl2O3+3Fe
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2Fe+3Br2＝2FeBr3
Fe+I2FeI2
Fe+SFeS
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
2SO2+O22SO3
2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI
*SO2+NO2＝SO3+NO
2NO+O2＝2NO2
NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2＝N2+6HCl
8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O
4NH3+5O24NO+6H2O
SO2+H2O＝H2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
N2O5+H2O＝2HNO3
P2O5+H2O(冷)＝2HPO3
P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4
CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl(浓)FeCl2+2FeCl3+4H2O
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)、HNO3(浓)+Fe(Al)室温或冷的条件下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBrSO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HISO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑
2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O
4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
*6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
*5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O
高中化学离子方程式大全
注意离子方程式对应在后面
最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO4
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO+2SO2+2H2O══Na2SO4+2HCl+H2SO4
13、氯气通入水中：Cl2+H2OHCl+HClO
14、氟气通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+H2O
16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+3Cl2══2FeCl3+2Br2
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+6C124FeCl3+2FeBr3+3Br2
18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2FeBr2+I2
20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2+3Br2══4FeCl3+2FeBr3
21、钠与水反应： 2Na+2H2O2NaOH+H2↑
22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al（OH）4]+3H2↑
23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe3FeCl2
24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2
25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+HI+NaI
26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO33AgNO3+NO↑+2H2O
30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2H2O
32、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH
33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4
34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3•H2OCH3COONH4+H2O
35、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+2H2O
36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
CuSO4+Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+BaSO4↓
37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+CaCl2
38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：
Ca(HCO3)2+Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O
39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
Ca(HCO3)2+2NaOH══CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+2NaHCO3══CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2══2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：
Mg(HCO3)2+Ba(OH)2Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O
43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：
Mg(HCO3)2+4NaOHMg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O
44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：
NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+NH3↑+2H2O
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全
NH4HSO4+Ba(OH)2══BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4HCO3+Ba(OH)2══BaCO3↓+NH3↑+2H2O
47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：
NH4HSO3+2NaOHNa2SO3+NH3•H2O+H2O
48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：
2NaHSO4+Ba（OH）2══Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3+3NH3•H2O===Al（OH）3↓+3NH4NO3
50、明矾溶液中加入过量的氨水：
2KAl（SO4）2+6NH3•H2O2Al（OH）3↓+K2SO4+3（NH4）2SO4
51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：
6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2SO4+4Al（OH）3↓+Al2（SO4）3
52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+2HCl══2CaCl2+CO2↑+H2O
53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：
CaCO3+2CH3COOH==（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：
CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O
55、硫化钠溶液中加入盐酸:Na2S+2HCl2NaCl+H2S↑
56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:Ca(HCO3)2+2HClCaCl2+2CO2↑+2H2O
57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3
58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：
Na2CO3+CH3COOH==CH3COONa+NaHCO3
59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：
2Na[Al（OH）4]+H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O
60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4
61、Na2CO3的水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH
62、硫氢化钠的水解：NaHS+H2OH2S+NaOH
63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：
AlCl3+3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3CO2↑
65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+H2O2+H2SO4══Fe2（SO4）3+2H2O
66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO4══2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O
相应离子方程式答案
1、CO2+OH-CO32-+H2O
2、CO2+OH-HCO3-
3、OH-+SO2HSO3-
4、CO2+OH-HCO3-
5、2NH3•H2O+CO2==2NH4＋＋2H2O
6、CO32-+SO2SO32-+CO2↑
7、CO32-+CO2+H2O══HCO3-
8、Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+HCO3-
10、2Fe3＋+2H＋＋2I－2Fe2＋+I2+2H＋
11、2Fe3＋+H2S==2Fe2＋+S↓+2H＋
12、2ClO－+2SO2+2H2O══SO42－+2Cl－+2H＋＋SO42－
13、Cl2+H2OH＋＋Cl－+HClO
14、2F2+2H2O4HF+O2↑
15、Cl2+2OH-══ClO－+Cl－+H2O
16、2Fe2＋+4Br－+3Cl2══2Fe3＋++2Br2＋6Cl－
17、2Fe2＋+2Br－+2Cl2══+Br2＋4Cl－
18、3Cl2+2Fe2＋＋4I－2Fe3＋+2I2
19、Br2＋2I－2Br－+I2
20、2Fe2＋+Br2══2Fe3＋＋2Br－
21、2Na+2H2O2Na＋＋2OH-+H2↑
22、2Al+2OH-+6H2O[Al（OH）4]－+3H2↑
23、2Fe3＋＋Fe3Fe2＋
24、2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe2＋
25、HS－+I2S↓+2I－
26、2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2↑
27、Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+2NO2↑+2H2O
28、3Cu+8H＋＋2NO3－3Cu2＋+2NO↑+4H2O
29、3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+NO↑+2H2O
30、3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O
31、FeS+4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O
32、2Cl－+2H2OC12↑+H2↑+2OH-
33、2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑+4H＋
34、CH3COOH+NH3•H2OCH3COO－＋NH4＋+H2O
35、Mg(OH)2+2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O
36、Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+BaSO4↓
37、Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓
38、Ca2＋＋HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O
39、Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-
40、Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-
41、Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+2H2O
42、Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O
43、Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-
44、NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋2H2O＋NH3↑
45、NH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
46、NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+NH3↑+2H2O
47、NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+NH3•H2O+H2O
48、2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+2H2O
49、Al3＋＋3NH3•H2O===Al（OH）3↓+3NH4＋
50、Al3＋＋3NH3•H2O===Al（OH）3↓+3NH4＋
51、3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
52、CaCO3+2H＋══Ca2＋＋CO2↑+H2O
53、CaCO3+2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O
54、CH3COOH十HCO3-CH3COO－＋CO2↑+H2O
55、S2－+2H＋H2S↑
56、HCO3-＋H＋CO2↑+H2O
57、CO32-＋H＋HCO3-
58、CO32-＋CH3COOHCH3COO－＋HCO3-
59、[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓+H2O
60、Cu2＋+H2S===CuS↓+2H＋
61、CO32-＋H2OHCO3-＋OH-
62、HS－+H2OH2S+OH－
63、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)+3H＋
64、Al3＋＋3HCO3-Al（OH）3↓+3CO2↑
65、2Fe2＋＋H2O2+2H＋══2Fe3＋＋2H2O
66、2MnO4－+5NO2－+6H＋2Mn2++5NO3－+3H2O
常见离子方程式
高中常见离子方程式
一、离子反应常见类型：
1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O
2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-
4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
2常见离子方程式
一、复分解反应
一水解反应与电离
11、Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑
12、Al2(SO4)3与Na2CO3溶液反应：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
13、Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应：Fe3＋+3HCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑
小结：Fe3+、Al3+、AlO2－水解程度很大，很多带有相反电性的离子不能与其大量共存，具体有：Al3+与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等均不能大量共存，混合后将生成Al(OH)3沉淀；Fe3+与CO32－、HCO3－发生反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，与SO32－、HSO3－、S2－、HS－则发生氧化还原反应生成Fe2+，SO32－、HSO3－被氧化成SO42－；S2－、HS－被氧化成S沉淀；AlO2－水解程度较大，能与OH－反应的离子大多也能和AlO2－反应，从而生成Al(OH)3沉淀。
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