大家好,今天小编来为大家解答以下的问题，关于电解质溶液，常见的电解质溶液有哪些这个很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
电解质溶液有哪些
电解质溶液包括强酸电解质和弱碱电解质、绝大多数盐以及水。
1、强酸电解质，包括：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等.
2、强碱电解质，包括：NaOH、KOH等。
3、绝大多数盐，包括：NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。
4、弱电解质，包括：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等。
5、水是极弱的电解质溶液。
扩展资料
电解质溶液是指溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液。溶质即为电解质，电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。
影响导电性的主要因素有电离度、电导、离子淌度、离子迁移数、离子活度和离子强度。
电解质溶液是什么
化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电。导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸,弱碱。另外，水是极弱电解质。电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20℃时在水中的溶解度为2.4×10-4g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液电解质溶液的蒸发
不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小(20℃时在水中的溶解度为9.8×10-5g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。
常见的电解质溶液有哪些
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如：酸、碱、盐等。电解质溶液，指电解质在适当的溶剂中形成的溶液，分为以下五种类型：
1、强酸：盐酸、氢溴酸水溶液、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氯酸等；
2、强碱：氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾等；
3、弱酸：硫化氢、次氯酸、氢氟酸、碳酸、磷酸或正磷酸、亚硫酸等；
4、弱碱：氢氧化铁、一水合氨、氢氧化铝、氢氧化铜等；
5、少数盐：二氯化汞、醋酸铅等。
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