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为什么氯化铝是共价化合物而不是离子化合物?
这主要是看形成形成化学键的原子的核外电子是以什么状态存在.离子化合物是通过离子键形成的化合物,离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的.即正离子和负离子之间由于静电作用所形成的化学键.共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物,共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键.与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性,因为它们并没有获得或损失电子.共价键的强度比氢键要强,与离子键差不太多或甚至比离子键强.离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物.活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等）,活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等）,阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物.例如,氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物.许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物.在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,整个化合物呈电中性.多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电,而它的水溶液或熔化状态则能导电.离子化合物一般说来,熔点和沸点较高,硬度较大,质脆,难于压缩,难挥发.某些碱性氧化物,如Na2O、K2O,常见的盐类如NaCl、KF,常见的碱,如NaOH等都属于离子化合物.离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物.2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物.（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间,或铵根离子与非金属元素之间共价化合物存在于非金属元素之间,对于由两种元素形成的化合物.如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键,如是不同种元素之间形成的是极性共价键,他们都是共价化合物.离子化合物都是电解质,且在水溶液和熔融状态下都可以导电.在原电池中的作用：形成闭合电路!离子化合物中一定含有至少一个离子键,并且可能同时含有共价键.
氯化铝为什么是共价化合物
共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物，而氯化铝中不存在孤立的铝离子和氯离子，而是存在Al与Cl的共价键与配位键，所以氯化铝是共价化合物。
氯化铝化学式为AlCl3，是氯和铝的化合物。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华，为共价化合物。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。
氯化铝的分子结构：
蒸汽密度表明，气态氯化铝的结构是以双聚分子Al₂Cl₆的形式存在的。因为铝原子是缺电子原子，氯原子是多电子原子，所以铝原子提供空轨道，氯原子提供孤对电子，形成Cl与Al配位键，每个铝原子周围均为近似四面体配位的氯原子，含有两个三中心四电子氯桥键。
当温度到800℃时，Al₂Cl₆完全分解为单分子AlCl₃，其与BF₃结构类似，为平面正三角形。
为什么氯化铝是共价键?
氯化铝是共价化合物,因为铝电荷高,半径小,所以极化力较强,使得它与氯的化学键为共价键.
另外Al2Cl6分子中严格来说没有配位键,是三电子两中心的氯桥键.从价键理论的观点（价键理论要求两个原子之间通过各自提供一个满足要求的原子轨道的重叠来形成共价键）看,氯桥键属于共价键范畴.所以Al2Cl6是共价化合物.
AlCl3是共价化合物,在气态时是双聚分子,化学式为Al2Cl6,氯化铝其中一个氯和和另一个氯化铝中的铝形成配位键,每个铝周围都达到8个电子 ：
这是因为离子键是正负电荷的吸引,共价键是电子云的重叠.三价铝离子半径过小,电荷过高,产生的电场强,即极化能力强,氯的电子云在电场作用下变形,和铝的电子云重叠,形成共价键.固体AlCl3上温度上升至150度时即可气化成Al2Cl6.在高温下离解为平面型的AlCl3.（Al是三配位的）
再者,从电负性上分析,成键的两个原子的电负性之差大于1.7的就认为是离子键,小于1.7的就认为属于共价键.Al与Cl的电负性之差都小于1.7,所以认为它们也属于共价化合物.符合这种情况的还有BeCl2,Be与Cl电负性之差也小于1.7,也属于共价化合物.
铍和铝在元素周期表上是对角相似关系.
氯化铝为什么是共价化合物？
氯化铝由于铝离子金属性不强，氯离子和铝离子谁也无法夺取对方的原子，
AlCl3为什么是共价化合物？结构式是什么？离子式是什么？
你好！
因为Al原子和Cl原子之间的电负性相差不大，小于1.7，这时氯原子不能从铝原子上得到电子，就只能以共价键结合，所以是共价化合物。
2、三氯化铝结构式就是一个铝原子在中心，三个氯原子在周围，通过单键键合。
3、AlCl3是共价化合物，熔融状态无法电离，不存在离子式。
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alcl3为什么是共价化合物？
原因如下：
因为alcl3中不存在孤立的铝离子和氯离子，而是存在Al与Cl的共价键与配位键，所以氯化铝是共价化合物。而共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物。由于AlCl3中存在Cl上的孤对电子向旁边的Al进行配位，故AlCl3以多聚体的形式存在（AI2CI6 )，形成共价化合物更稳定。
ALCL3的物化性质：
氯化铝，白色结晶性粉末，有强盐酸气味，工业品呈淡黄色。易溶于水、醇、氯仿、四氯化碳，微溶于苯。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。氯化铝的水溶液完全解离，是良好的导电体。
氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分子。在空气中能吸收水分，一部分水解而放出氯化氢。
以上内容参考：百度百科-氯化铝
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