这篇文章给大家聊聊关于初中所有的化学方程式总结，以及初中所有的化学方程式总结图对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站哦。
初中阶段20个简单的化学方程式 已配平
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：2MgO2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2CuO2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：SO2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：CO2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2CO2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2COO2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH42O2点燃CO22H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH3O2点燃2CO23H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热HgO2↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4MnO2O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2OO2↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑O2↑
17．生石灰溶于水：CaOH2O==Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水：H2OCO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2MgO2点燃2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：FeCuSO4===FeSO4Cu
21．氢气还原氧化铜：H2CuO加热CuH2O
22.镁还原氧化铜：MgCuO加热CuMgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：CO2点燃CO2
24．木炭还原氧化铜：C2CuO高温2CuCO2↑
25．焦炭还原氧化铁：3C2Fe2O3高温4Fe3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：CO2点燃CO2
27．煤炉的中层：CO2C高温2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2COO2点燃2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2OCO2↑
31．二氧化碳可溶于水：H2OCO2==H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaOCO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2CO2===CaCO3↓H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：COCuO加热CuCO2
35．一氧化碳的可燃性：2COO2点燃2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH42O2点燃CO22H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH3O2点燃2CO23H2O
39．氢气中空气中燃烧：2H2O2点燃2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：2MgO2点燃2MgO
41．铁在氧气中燃烧：3Fe2O2点燃Fe3O4
42.铜在空气中受热：2CuO2加热2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜：4Al3O2=2Al2O3
（2）金属单质酸--------盐氢气（置换反应）
44.锌和稀硫酸ZnH2SO4=ZnSO4H2↑45.铁和稀硫酸FeH2SO4=FeSO4H2↑46.镁和稀硫酸MgH2SO4=MgSO4H2↑
47.铝和稀硫酸2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2↑
48.锌和稀盐酸Zn2HCl==ZnCl2H2↑
49.铁和稀盐酸Fe2HCl==FeCl2H2↑
50.镁和稀盐酸Mg2HCl==MgCl2H2↑
51．铝和稀盐酸2Al6HCl==2AlCl33H2↑
（3）金属单质盐（溶液）-------新金属新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应：FeCuSO4==FeSO4Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应：ZnCuSO4==ZnSO4Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应：CuHg(NO3)2==Cu(NO3)2Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO2Fe2O3高温4Fe3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸金属--------盐氢气（见上）
（2）酸金属氧化物--------盐水
56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O36HCl==2FeCl33H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O33H2SO4==Fe2(SO4)33H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO2HCl==CuCl2H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应：CuOH2SO4==CuSO4H2O
（3）酸碱--------盐水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HClNaOH==NaClH2O
61.盐酸和氢氧化钙反应：2HClCa(OH)2==CaCl22H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HClAl(OH)3==AlCl33H2O
63.硫酸和烧碱反应：H2SO42NaOH==Na2SO42H2O
（4）酸盐--------另一种酸另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3HCl==NaClH2OCO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4BaCl2==BaSO4↓2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱非金属氧化物--------盐水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOHCO2==Na2CO3H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOHSO2==Na2SO3H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOHSO3==Na2SO4H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2CO2==CaCO3↓H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2SO2==CaSO3↓H2O
（2）碱酸--------盐水（中和反应，方程式见上）
（3）碱盐--------另一种碱另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2Na2CO3==CaCO3↓2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）金属单质-------另一种金属另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应：FeCuSO4==FeSO4Cu
（2）盐酸--------另一种酸另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3HCl==NaClH2OCO2↑
（3）盐碱--------另一种碱另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2Na2CO3==CaCO3↓2NaOH
（4）盐盐-----两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaClAgNO3==AgCl↓NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4BaCl2==BaSO4↓2NaCl
这是全部的
初中12个化学方程式
初中常见的十二个化学方程式：
1、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
2、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
3、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下：H2O2MnO22H2O+O2↑；
4、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；
5、加热氯酸钾和二氧化锰混合加热：2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O2↑；
6、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑；
7、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑；
8、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2；
9、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
10、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl；
11、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
12、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2
初中所有化学方程式汇总
1、碳还原二氧化碳↓：
C+CO2—高—温2CO
2、二氧化碳和水反应↓：
CO2+H2O——H2CO3
3、氧化钙和水反应↓：
CaO+H2O——Ca(OH)2（反应放出大量的热）
4、磷的燃烧↓：
4P+5O2——点燃2P2O5（产生大量白烟）
5、硫的燃烧↓：
S+O2——点燃SO2（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）
6、氢气的燃烧↓：
2H2+O2——点燃2H2O（产生浅蓝色火焰）
7、碳的充分燃烧↓：
C+O2——点燃CO2
8、碳的不充分燃烧↓：
2C+O2——点燃2CO
9、一氧化碳的燃烧↓：
2CO+O2——点燃2CO2（产生浅蓝色火焰）
10、铁的燃烧↓：
3Fe+2O2——点燃Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）
11、铝在常温下反应↓：
4Al+3O2——2Al2O3
12、镁的燃烧↓：
2Mg+O2——点燃2MgO（耀眼的白光）
13、加热铜片↓：
2Cu+O2——△2CuO
氧化反应：（注：化合反应中除1.2.3外其他反应也属于氧化反应）
定义：物质与氧气发生反应
14、甲烷在空气中燃烧↓：
CH4+2O2——点燃CO2+2H2O（产生浅蓝色火焰）
15、酒精在空气中燃烧↓：
C2H5OH+3O2——点燃2CO2+3H2O
16、高锰酸钾分解制取氧气↓：
2KMnO4——△K2MnO4+MnO2+O2↑
17、氯酸钾分解制取氧气↓：
2KClO3——△、MnO22KCl+3O2↑
18、过氧化氢分解制取氧气↓：
2H2O2——MnO22H2O+O2↑
19、水的电解↓：
2H2O——通电2H2↑+O2↑（正氧负氢，1：2）
20、高温煅烧碳酸钙↓：
CaCO3——高温CaO+CO2↑（工业制取二氧化碳）
21、碳酸分解↓：
H2CO3——H2O+CO2↑
22、镁与盐酸的反应↓：
Mg+2HCl——MgCl2+H2↑
23、镁与硫酸的反应↓：
Mg+H2SO4——MgSO4+H2↑
24、锌与盐酸的反应↓：
Zn+2HCl——ZnCl2+H2↑
25、锌与硫酸的反应↓：
Zn+H2SO4——ZnSO4+H2↑（实验室制取氢气）
26、铁与盐酸的反应↓：
Fe+2HCl——FeCl2+H2↑
27、铁与硫酸的反应↓：
Fe+H2SO4——FeSO4+H2↑
扩展资料：化学方程式是学习化学的基石，也是化学知识的重要载体。在初中阶段所接触到的化学方程式从类型上看有：
化合反应、氧化反应、分解反应、置换反应、还原反应、复分解反应中和反应特殊反应等八种。其中化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应属于四大基本反应类型。
文章到此结束，如果本次分享的初中所有的化学方程式总结和初中所有的化学方程式总结图的问题解决了您的问题，那么我们由衷的感到高兴！