化学反应速率习题 化学反应速率常数练习题

化学反应速率的计算题

时间单位有点问题

如果时间单位都是分钟,则

两分钟末收集到0.05mol氢气即转移了0.1mol电子,所以生成了0.05mol亚铁离子.

所以氯化亚铁在前两分钟内的平均生成速率为0.05除以(0.1升乘以2分钟),即为0.25mol每升每分钟

高中化学关于化学反应速率的测试题和答案

在高中化学的学习中，学生会学习到很多的知识点，下面的我将为大家带来高中化学反应速率的测试题的介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学关于化学反应速率的测试题

1.反应4As+3Bg===2Cg+Dg，经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示不正确的是

A.用A表示的反应速率是0.4mol/L•min

B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C.在2min内的反应速率，用B表示是0.3mol/L•min

D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。选项C，vB=0.6mol/L2min=0.3mol/L•min，正确。选项D，在这2min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。

答案：A

2.某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：cX2=0.4mol/L，cY2=0.8mol/L，cZ=0.4mol/L。则该反应的反应式可表示为

A.X2+2Y2??2XY2

B.2X2+Y2??X2Y

C.3X2+Y2===2X3Y

D.X2+3Y2??2XY2

解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L。根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为3∶1∶2。

答案：C

3.下列说法正确的是

A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定

D.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。

答案：B

4.在某一化学反应中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内A的化学反应速率为

A.1.5mol/L•sB.1.5mol/L

C.0.1mol/L•sD.0.1mol/L

解析：直接根据速率公式计算;

3.0mol/L-1.5mol/L15s=0.1mol/L•s。

答案：C

5.2011•青岛高二检测可逆反应2Ag+3Bg??2Cg+Dg在四种不同条件下的反应速率分别为：

①vA=0.5mol/L•min

②vB=0.6mol/L•min

③vC=0.35mol/L•min

④vD=0.4mol/L•min

则该反应在不同条件下反应速率最快的是

A.①B.②

C.③D.④

解析：在同一反应中，化学反应速率用不同物质的浓度变化表示，无法判断其反应速率的状态，需要根据反应速率之比等于物质的化学计量数之比换算成用同一物质表示的反应速率的数值才能比较其快慢程度。现将上述反应速率都用A的变化表示：

①vA=0.5mol/L•min

②vA=23vB=0.4mol/L•min

③vA=vC=0.35mol/L•min

④vA=2vD=0.8mol/L•min

0.8>0.5>0.4>0.35，故④情况下反应速率最快。

答案：D

6.2011•平顶山期末在一定条件下，对于A2g+3B2g??2AB3g反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是

A.vA2=0.8mol/L•s

B.vA2=60mol/L•min

C.vAB3=1.0mol/L•s

D.vB2=1.2mol/L•s

解析：比较化学反应速率的大小时要统一单位、统一物质。

答案：B

7.对于反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑判断正确的是

A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同

B.不用CaCO3的浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示

C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同

D.用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率

解析：因为CaCO3是固体，H2O是溶剂，不能用其表示化学反应速率。CaCl2的浓度在反应过程中会增加。

答案：A

8.在2L密闭容器中进行反应：mXg+nYg??pZg+qQg，式中m、n、p、q为物质系数。在2s内，用X表示平均速率为0.3m/pmol/L•s，则在2s内，Q物质增加的物质的量为

A.1.2q/pmolB.1.2m/pmol

C.0.6q/pmolD.0.3q/pmol

解析：由题意知，2s内vX=0.3mpmol/L•s，则2s内X的物质的量减少0.3mpmol/L•s×2s×2L=1.2mpmol，那么Q的物质的量增加1.2mp×qmmol即1.2qpmol。

答案：A

9.2011•泉州高二检测在2L容器中发生3A+B===2C的反应，最初加入的A、B都是4mol，A的反应速率为0.12mol/L•s，10s后容器内的总物质的量为

A.1.6molB.2.8mol

C.molD.3.6mol

解析：vA=ΔcAΔt=ΔcA10s=0.12mol/L•s，ΔcA=1.2mol/L，Δn=ΔcA•V=2.4mol，因vA∶vB∶vC=ΔnA∶ΔnB∶ΔnC=3∶1∶2，从而求得ΔnB=0.8mol，ΔnC=1.6mol，此时容器内nA=4mol-2.4mol=1.6mol，nB=4-0.8mol=3.2mol，故容器内的物质的量为1.6mol+3.2mol+1.6mol=mol。

答案：C

能力提升

10.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/L•s

B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为：Xg+Yg??Zg

解析：本题主要考查化学反应速率的计算及含义。

从影象上看，当反应进行到10s时，反应达平衡状态，其中Z的反应速率为：vZ=1.58mol2L10s=0.079mol/L•s;

X的物质的量浓度减少为：

1.20-0.41mol2L=0.395mol/L•s;

Y的转化率为：

1.00-0.21mol1.00mol×100%=79.0%;

反应的方程式为：Xg+Yg??2Zg。

答案：C

11.根据反应4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2，试回答下列问题。

1常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________;

2当生成SO2的速率为0.64mol/L•s时，则氧气减少的速率为__________;

3如测得4s后O2的浓度为2.8mol/L，此时间内SO2的速率为0.4mol/L•s，则开始时氧气的浓度为__________。

答案：1SO2或O220.88mol/L•s35mol/L

12.丙酮CH3COCH3和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2―→CH3COCH2I+H++I-。

25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：

v=2.73×10-5cCH3COCH3•cH+mol/L•s，25℃时，如果cI2、cCH3COCH3、cH+的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L。求：

1反应开始时的速率;

2当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快?

解析：1反应开始时

cCH3COCH3=0.1mol/L，

cH+=0.01mol/L，

所以v0=2.73×10-5×0.1×0.01mol/L•s=

2.73×10-8mol/L•s。

2I2消耗的浓度为0.005mol/L，消耗的CH3COCH3浓度为0.005mol/L，生成H+浓度为0.005mol/L，此时

cCH3COCH3=0.1mol/L-0.005mol/L=0.095mol/L，

cH+=0.01mol/L+0.005mol/L=0.015mol/L，

vt=2.73×10-5×0.095×0.015mol/L•s

=3.89×10-8mol/L•s，

因为vt>v0=2.73×10-8mol/L•s

所以25℃时当溶液中的I2反应掉一半时，反应速率比开始时快。

答案：12.73×10-8mol/L•s

23.89×10-8mol/L•s>2.73×10-8mol/L•s，反应速率比开始时快。

13.有人研究了340K时N2O5的分解反应：2N2O5===4NO2+O2，所得实验资料各种物质在不同时刻的浓度见下表。

t/min01234

cN2O5/mol/L0.1600.1140.0800.0560.040

cO2/mol/L00.0230.0400.0520.060

1影象能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你作出cN2O5-t图及cO2-t图，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。

2资料处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请按下式计算化学反应速率，并将计算结果填入表中。

vB=|cB2-cB1|t2-t1

Δtt1-t0t2-t1t3-t2t4-t3

vN2O5mol/L•min-1

vO2mol/L•min-1

3根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系。

解析：1依据题给资料在座标系内描点作图即可。

2将相关资料代入计算式分别求算。

3对照求出的资料在数值上进行其量的对比关系可知速率之比为化学计量数之比。

答案：1

2

Δtt1-t0t2-t1t3-t2t4-t3

vN2O5mol/L•min-10.0460.0340.0240.016

vO2mol/L•min-10.0230.0170.0120.008

3用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

14.在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生下列反应：4Ag+6Bg??4Cg+5Dg，若经5s后，剩下的A为2.5mol，则B的反应速率是多少?

解析：计算转化的A为4mol-2.5mol=1.5mol。

vA=1.5mol2L5s=0.15mol/L•s，

再转化成vB=32vA=32×0.15mol/L•s=0.225mol/L•s。

答案：0.225mol/L•s

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化学反应速率常数练习题

关系是反应速率常数是测试化学反应速率的表现。化学反应速率化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。如时间用S，则化学反应速率的单位是mol·L-1·s-1。计算公式对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）还可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。反应速率常数反应速率常数：对双分子反应A+B─→C+D，设A和B的相对运动速度为V,则在长度为v，底面积为S(v)的圆筒内一个A分子与B分子碰撞的频率为ZB(v)=S(v)VnB，单位体积内所有A分子的碰撞频率为ZAB=ZB(v)nA,式中nA、nB分别为A分子和B分子的密度,S(v)为分子对的碰撞截面,若S(v)为有效截面,即每一碰撞均发生化学反应的反应截面,则反应速率为：从化学动力学可知：所以k(v)=S(v)V，对速率求平均则得：式中k(v)称为该给定反应在给定运动速率下的反应速率常数,而k(T)则称为给定温度T下的热平衡反应速率常数。单位浓度单位一般用mol·L-1（摩尔升－1），时间单位用s-1、min-1、或h-1（秒、分或小时的负一次方）分类化学反应并非均匀速率进行：反应速率分为平均速率（一定时间间隔里平均反应速率）和瞬时速率（给定某时刻的反应速率），