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拉瓦锡测定空气成分的实验？
拉瓦锡测定空气成分的实睁闷验如下：
200多年前法国科学家拉瓦锡用定量试验的方法测定了空气成分。
他把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。通过对剩余气体的研究，他发现这部分气体不能供给呼吸，也不助燃，他认为这全部是氮气（拉丁文原意是“陵早姿不能维持生命”）。
拉瓦锡又把加热生成的红色粉末收集尺绝起来，放在另一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气，且氧气体积恰好等于密闭容器中减少的空气体积。他把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同。
通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，氧气占其中的1/5的结论。在测定中，装置中剩余的气体约占空气体积的4/5，该实验从另一方面说明该气体具有的性质是不能燃烧或不能支持燃烧。19世纪前，人们认为空气中仅有氮气与氧气。后来陆续发现了一些稀有气体。人们已能精确测量空气成分。
拉瓦锡验证空气成分的实验原理是什么?
和亮皮后面用红磷测定空气成分原理一样的。消耗一定空间的氧气，利用气压改变会敬茄差倒吸的原理，测出消耗的氧气纳运的体积。
拉瓦锡测定空气成分的实验原理是什么?
红磷可以和空气中的氧气反应，生成固体物质非气体，红磷不与氮气反应。氮气不溶于水，所以可以通过反应消耗空气中的氧气来测定氧气的体积含量。
物质能在空气中燃烧是因为空气中有氧气，三百多年前的人们却认为燃烧与燃素有关，认为火是由无数细小而活泼的微粒构成的物质实体。这种火的微粒既能同其他元素结合而形成化合物，也能以游离方式存在。
大量游离的火微粒聚集在一起就形成明显的火焰，弥散于大气之中便给人以热的感觉，由这种火微粒构成的火的元素就是燃素。
扩展资料：
注意事项：
汞是液体，比较好取用，汞和氧气能反应。生成物还是固体，不影响瓶内的气压，碳与氧气反应后生成气体，会影响瓶内的气压，导致测定氧气含量不准确。
在低温下滚滚汞与氧大没余气会发生反应生成氧化汞，而在加热温度比较高的情况下氧化汞又察茄会发生分解，所以可以通过控制温度来控制反应进行。
参考资料来源：百度百科-拉瓦锡实验
参考资料来源：百度百科-拉瓦锡测定空气成分
拉瓦锡用什么方法研究了空气成分
白磷在倒置的烧杯中燃烧,都放在水槽中，得到的结论是氧气约占空气的1/5。
汞在空气中加热生成氧化汞，消耗了空气中的氧笑斗气，使容器内的压强减小，容器内的压强小于外界大气压，在大气压的作用下，玻璃钟罩内金属汞液面上升，进入钟罩内金属汞的体积就是空气中氧气的体积。
扩展资料：
拉瓦锡把加热生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气，且氧气体积恰好等于密闭容器中减少碰拆磨的空气体积。把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同。
通过实验：拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，氧气占其中的1/5的结论。在测定中，装置中剩余的气体约占空气体积的4/5，该实验从另一方面说明该气体具有的性质是不能燃烧或不能御塌支持燃烧。
参考资料来源：百度百科-拉瓦锡测定空气成分
测定空气成分的实验
测定空气成分的实验原理是氧气被消耗，既而空气压强减小，小于外部大气压，水被压入。红磷可以和空气中的氧气反应，生成固体物质非气体，红磷不与氮气反应。氮气不溶芹肆败于水，所以可以通过反应消耗空气中的氧气来测定氧雹穗气的体积含量。
简介：二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的五分之一的结论。
粗略测量空气中O2与N2的体积比，可以设计如下图所示的实验装置进行实验。实验时，先关闭弹簧夹a，将螺旋状的铜丝在酒精灯的灼烧后迅速插入大试管，接触试管底部的过量的白磷，然后立即塞紧橡皮塞。
由于白磷的着火点比红磷低得多，因此反应很容易发生，可观察到大试管中产生大量的白烟。最后冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水流入试管，体积占试管容积的五分之一。
测定空气成分的实验的注意事项：导气管中要事先加入水，要不导管中的空气会进去。还要先检查装置气密性。红磷要过量嫌颤，要不氧气消耗不完。要等红磷燃烧完全或是熄灭，再开导管。试验完成后要处理废气，不要用手直接触摸集气瓶。
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