各位老铁们好，相信很多人对高中化学方程式总结都不是特别的了解，因此呢，今天就来为大家分享下关于高中化学方程式总结以及高中化学方程式总结大全的问题知识，还望可以帮助大家，解决大家的一些困惑，下面一起来看看吧！
高中必备化学方程式归纳 最全化学知识点总结
为了方便大家背诵和记忆高中化学方程式，我为大家整理了高中必背的化学方程式以及相关知识点总结，供参考！
高中必背化学方程式大全1、低价态的还原性：
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)
2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)
3、与水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe??2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
高中化学方程式记忆方法1.实验联想法
从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。
例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。
2.反应规律法
化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。
3.索引法
索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。
4.编组法
索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。
化学知识点总结无机化学知识点归纳
一、常见物质的组成和结构
1、常见分子（或物质）的形状及键角
（1）形状：V型：H2O、H2S直线型：CO2、CS2、C2H2平面三角型：BF3、SO3三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面结构：C2H4、C6H6
（2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60°
NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′
CO2、CS2、C2H2：180°
2、常见粒子的饱和结构：
①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+；
②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；
③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+；
④核外电子总数为10的粒子：
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；
阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；[来源：高考%资源网KS%5U]
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外电子总数为18的粒子：
阳离子：K+、Ca2+；
阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常见物质的构型：
AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等
A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等
AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。
4、常见分子的极性：
常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等
常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等
5、一些物质的组成特征：
（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐
（2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－
（3）只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体
二、物质的溶解性规律
1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面）
①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶；
②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。
③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；
硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；
氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶；
碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。
④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。
⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）。
2、气体的溶解性：
①极易溶于水的气体：HX、NH3
②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、
H2S（1：2.6）、SO2（1：40）
③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。
3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
4、卤素单质（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂）。
5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）；苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。
6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。
高中化学方程式归纳总结
化学是比较容易拉分的科目之一，那么高中化学方程式有哪些呢。以下是由我为大家整理的“高中化学方程式归纳总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。
高中化学方程式
1.若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。
[解析]NH4HCO3热分解的产物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O。
NH4HCO3+2CaO=NH3↑+CaCO3+Ca(OH)2
2.“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例，用化学反应方程式(或离子方程式)表示。
[答]NH3·H2O+CH3COOH→NH4++CH3COO-+H2O
3.在Na2S溶液中通入过量CO2，反应产物是_________和_________。
[解析]虽说碳酸的酸性强于H2S，不至于在该反应中产生H2S和Na2CO3。一般而言，多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存的。反应产物是NaHS和NaHCO3。
4.将0.3mol/LNaOH溶液和0.1mol/lCa(H2PO4)2溶液等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。写出此反应的离子方程式。
[解析]NaOH与Ca(H2PO4)23:1反应。Na+实际不参加反应。
3OH-+Ca2++2H2PO4-
H2O是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的第一产物。本例中有3份OH-，顶多产生3份H2O。
3OH-+Ca2++2H2PO4-→3H2O
剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42-和1份PO43-。先组合成最难溶的Ca3(PO4)2(1/3份)，还剩1/3份PO43-和1份HPO42-，
3OH-+Ca2++2H2PO4-→3H2O+1/3Ca3(PO4)2↓+1/3PO43-+HPO42-
两边乘3，结果是：
3Ca2++6H2PO4-+9OH-=Ca3(PO4)2↓+PO43-+3HPO42-+9H2O
5.BiCl3水解生成BiOCl。
(1)写出水解的化学方程式。(2)有人将BiOCl叫做次氯酸铋，你认为这有什么不妥之处?
[解析]水解的前提是H2O一解为二。比较熟悉的是“全水解”(如AlCl3)：BiCl3+3H2O=Bi(OH)3+3HCl
实际上BiCl3还留了一个Cl，看来只与两个OH-发生了交换：BiCl3+2H2O=Bi(OH)2Cl+2HCl
碱式盐脱水成了BiOCl，结果是：BiCl3+H2O=BiOCl+2HCl
BiOCl是一种碱式盐，其中的Cl显-1价，而次氯酸中的Cl应是+1价。(如果有次氯酸铋这种盐的话，其化学式应是Bi(ClO)3。)
6.Na2S2O3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，写出发生反应的离子方程式。
[解析]已知Na2S2O3在酸性条件下发生“歧化”生成SO2和S，Al2(SO4)3在此起的就是酸化作用：Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+
答：3S2O32-+2Al3++3H2O=3SO2↑+2Al(OH)3↓+3S↓
7.碳酰氯也叫光气，遇水可发生水解，在氨中可发生氨解。分别写出碳酰氯的水解、氨解反应化学方程式。
[解析]水解是将H2O一解为二，氨解则是将NH3一解为二(成为-NH2和-H)
COCl2+H2O→2HCl+CO2;COCl2+4NH3→CO(NH2)2+2NH4Cl
8.固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO2+)形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子(VO3-)形式存在。VO2+具有强氧化性，能将Cl-氧化为Cl2，本身被还原成VO+。写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。
(1)溶于硫酸
(2)溶于氢氧化钠溶液
(3)溶于盐酸
[答](1)或V2O5+2H+→2VO2++H2O;
(2)或V2O5+2OH-→2VO3-+H2O;
(3)V2O5+6H++4Cl-→2VO++2Cl2+3H2O
氧化还原半反应
9.氢氧燃料电池以H2为还原剂、O2为氧化剂，电解液为30%的KOH溶液。电极不发生反应。写出该电池的负极反应式。
[解析]负极反应是失电子，H失电子变成H+，自动结合OH-变成H2O。H2+2OH--2e-→2H2O
10.一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应，Cu-2e-=Cu2+;还原反应，Fe3++e-=Fe2+。(式中E为所转移的电子)据此，请将反应式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，拆写成两个半反应式：
氧化反应：__________________________
还原反应：__________________________
[解析]氧化剂和还原剂都是NO2，失电子后的氧化产物是NO3-，NO2-e-+→NO3-
为将两边电荷配平，在右边加上2H+，NO2-e-→NO3-+2H+
最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2-e-+H2O→NO3-+2H+
得电子后的还原产物是NO，NO2+2e-→NO
为将两边电荷配平，在左边加上2H+，NO2+2e-+2H+→NO
最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2+2e-+2H+→NO+H2O
11.一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气，写出该电池负极的反应式。
[解析]负极失电子，C2H6发生氧化反应。C2H6的C作“-3价”计，最稳定的氧化产物应是CO32-(碱性条件下)，升7价，每个C2H6分子失14个电子。
C2H6-14e-→2CO32-因为电荷平衡的需要，方程式左边加18个OH-，最后配H2O。
C2H6+18OH--14e-→2CO32-+12H2O
12.将Ag2O+Zn+H2O==2Ag+Zn(OH)2拆写成两个半反应式。
若依据这一反应构造一个碱性原电池，电池的正极材料是_____________。
[答]负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2;正极：Ag2O+2e-+H2O=Ag+2OH-
13.常用的一种干电池叫锌锰干电池，正极材料是石墨棒，锌筒既是盛器也是负极材料，电解液是含NH4Cl、ZnCl2和MnO2的糊状物。其正极反应可表示为：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，产生的NH3和H2通过以下两个反应被吸收：Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+;2MnO2+H2=2MnO(OH)，请写出包括[Zn(NH3)4]2+、MnO(OH)两种产物在内的总电池反应方程式。
[答]2Zn+4NH4++4MnO2→Zn2++[Zn(NH3)4]2++4MnO(OH)
14.锂电池的负极材料为锂，正极材料包括SOCl2，置于锂盐的非水溶液中。该电池反应为4Li+2SOCl2→4Li++4Cl-+S+SO2。写出其正极反应方程式。
[答]2SOCl2+4e-→4Cl-+S+SO2
15.铅蓄电池的负极材料为铅，正极材料为镀了PbO2的铅，其电池反应式为Pb+PbO2+2SO42-+4H+→2PbSO4+2H2O。写出其负极和正极反应方程式。
[答]Pb-2e-+SO42-→PbSO4PbO2+2e-+SO42-+4H+→PbSO4+2H2O
16.镍镉电池是一种碱性电池，其电池反应式为：Cd+2NiO(OH)+2H2O→Cd(OH)2+2Ni(OH)2，写出其负极和正极反应方程式。
[答]Cd-2e-+2OH-→Cd(OH)2
NiO(OH)+e-+H2O→Ni(OH)2+OH-
关于卤素
17.CuH是一种难溶物，(1)它能在氯气中着火，(2)它能与盐酸反应放出气体。请写出这两个反应的化学方程式。
[解析]Cl2是强氧化剂，与CuH剧烈反应，产物应该是最高价的Cu(Ⅱ)和H(Ⅰ)：
2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl
HCl不是强氧化剂，反应放出的气体只能是H2：CuH+HCl=CuCl+H2
18.在某KI和KIO3混合溶液中通入H2S，生成I2和SO42-。该反应包含两个独立的氧化还原反应。
(1)写出两个独立的氧化还原反应的离子方程式。
(2)如果该反应完成后溶液pH值仍显示中性，写出总反应的离子方程式。
[解析]一种氧化剂(KIO3)，两种还原剂(KI、H2S)，故存在两个独立的氧化还原反应：
5I-+IO3-+6H+→3I2+3H2O
5H2S+8IO3-→5SO42-+4I2+2H++4H2O
将两式中的H+合并消去得：I-+3H2S+5IO3-→3I2+3SO42-+3H2O
可见参加反应的IO3-与I-为5:1的关系，如果该比例改变，总反应方程式的结果也随之改变。可见该类反应方程式的配平结果是不确定的。
19.某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnsO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O，欲配平该化学方程式，你认为首先要解决的是什么问题?
[答]确定两种氧化产物(I2和KIO3)的比例。
20.KClO3与浓硫酸反应可制得ClO2。试写出该反应的化学方程式。
[解析]ClO2是KClO3的还原产物，这里没有还原剂，只能是自身氧化还原了。H2SO4在此的作用为酸化。
3KClO3+H2SO4→KClO4+2ClO2+K2SO4+H2O
21.已知在酸性条件下，KBrO3的氧化性强于KIO3。将KBrO3、KIO3、KI三种溶液两两混合并分别酸化，写出可能发生的反应的离子方程式。(卤素的化合价除0和+5外，不考虑其它价态的产生)
[答]2BrO3-+10I-+12H+→5I2+Br2+6H2O
6BrO3-+5I-+6H+→5IO3-+3Br2+3H2O
IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O
22.强碱性条件下NaBH4能使许多金属离子还原为金属单质，并生成BO2-，冶金工业中常用它处理含Au3+的废液。完成该反应的离子方程式。
[答]8Au3++3BH4-+24OH-→8Au+3BO2-+18H2O(注意BH4-中H为-1价)
关于硫、氧元素
23.饲养金鱼用的自来水需经日光曝晒或在敞开的容器中放置一昼夜方可使用。如有急用，需在自来水中溶入少量大苏打。请用离子方程式表示大苏打的作用。
[答]S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
24.保险粉是Na2S2O4的工业俗名，被大量用于漂白和印染业。保险粉的生产方法之一是将甲酸、烧碱在溶液中混合，然后通入SO2反应。请写出反应的化学方程式。
[解析]可将HCOOH的C看作“+2价”，将Na2S2O4的S看作“+3价”，因此C升2价，S降1价，两者的反应比是1:2：
HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+3H2O
25.过二硫酸H2S2O8及其盐是氧化性比KMnO4还强的氧化剂。有人认为S在其中的化合价为+7，有人反对。反对的理由是什么?
写出过二硫酸铵在酸性溶液中氧化Mn2+的离子方程式。
[解析]过氧基的两个O的氧化数为-1而不是-2(类似H2O2)。但配平时仍可将S当“+7价”计。S降1，升Mn5。
5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+
26.S2O在碱性条件下发生歧化，反应产物包括S2-、S2O42-和SO32-。该反应包含两个独立的歧化反应。
(1)写出两个独立的歧化反应的离子方程式。
(2)如果两个歧化反应产生等量的S，写出总反应的离子方程式。
[答](1)5S2O+14OH-→4S2-+3S2O42-+7H2O
S2O+4OH-→S2-+SO32-+2H2O
(2)9S2O+30OH-→8S2-+3S2O42-+4SO32-+15H2O
27.黄铁矿石与焦炭充分混合(FeS2与C的质量比为5:2)，在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺(副产物是Fe和C的氧化物)。请写出此燃烧反应的化学方程式。
[解析]“有限量”的空气即氧气不足，是为了得到硫磺(加焦炭也是为了防止硫燃烧)。既然氧气不足，Fe和C的主要燃烧产物不应该是它们的最高价。
2FeS2+8C+5O2=2FeO+8CO+4S
或3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S
28.王水能将极难溶的HgS溶解，反应产物包括HgCl42-、SO2、NO，请写出这个反应的离子方程式。
[解析]S升了6价，N(降了)3价，HgS与NO3-按1:2反应，
HgS+2NO3-+4Cl-=HgCl42-+SO2+2NO
因为电荷配平的需要，在方程左边加上4H+，最后用H2O将H、O原子配平。
HgS+4H++2NO3-+4Cl-=HgCl42-+SO2+2NO+2H2O
本反应说明了王水的作用。由于HgS极难溶，单独的硝酸不能将它氧化，遂与盐酸联手，因为Cl-配合“绑架”了Hg2+(生成络合离子HgCl42-)，促使平衡向正向移动。
29.将气态烃CxHy、O2与足量Na2O2粉末置于密闭容器中用电火花点燃。高温下容器内压强即几乎为零。略去中间产物，请用一个反应方程式表示该反应的结果。
[解析]压强为零即产物中无CO2、CO和H2O，高温条件下也不考虑NaHCO3的生成，产物只能是Na2CO3(含C)和NaOH(含H)。
2CxHy+xO2+(2x+y)Na2O2=2xNa2CO3+2yNaOH
30.将少量O3通入酸性KI溶液，溶液变红。写出反应的离子方程式。
[解析]I-的氧化产物和O3的还原产物都是清楚的，问题在于O3是被完全还原还是有部分转变成O2。考虑到O3不稳定，容易分解为O2，而O2是稳定的，常温下不表现强氧化性。
O3+2I-+2H+→O2+I2+H2O(按O+2I-+2H+→I2+H2O配平更容易)
31.对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，写出配平的离子方程式。
[解析]不妨将没有变化的苯环看作“零价”，于是乙基的C为“-2.5”价，羧基的C为“+3价”。可见四个乙基C中两个升了“5.5价”，两个升了“6.5价”，共“升了24价”。
5C2H5-C6H4-C2H5+24MnO4-+72H+→5HOOC-C6H4-COOH+24Mn2++10CO2↑+56H2O
32.已知碳酸盐MCO3在空气中被煅烧会发生化合价的变化。若1molMCO3与足量O2反应后固体质量减少28g，则m(的化合价变为)____。
[解析]据质量差，反应方程式为MCO3+(1/2)O2→MO2+CO2
[答]+4
关于氮元素
33.已知氨很容易被氯气氧化成氮气。现在一定条件下将氨和氯气以1:1(物质的量之比)混合，请用一个化学方程式表示此反应的实际情况，并配平。
[解析]氯的还原产物当然是-1价，氨被氯气氧化成氮气的反应式为：
2NH3+3Cl2=N2+6HCl
氨和氯气以3:3混合，剩下的1份NH3与HCl结合为NH4Cl：
3NH3+3Cl2=N2+5HCl+NH4Cl
34.浓硝酸能将P4氧化至最高化合价。写出这个化学反应的化学方程式。
[解析]磷的最高化合价为+5，但写P2O5不合适，因为P2O5极易溶于水变成H3PO4。
20HNO3+P4=4H3PO4+20NO2+4H2O
35.某种炸药的化学式为C8N8O16，据信是迄今最烈性的非核爆炸品。
(1)写出它的爆炸反应方程式。(2)解释它具有强烈爆炸性的原因。
[解析](1)C8N8O16→8CO2+4N2
(2)产物远比反应物稳定;分解产物完全是气体，体积膨胀功很大。
36.写出黑火药爆炸主要反应的化学方程式。
[解析]至少让学生知道：1)因为是古代发明，黑火药的原料是自然界现成的;2)炸药爆炸的主要产物是气体，没有气体的膨胀哪来到威力?3)常见炸药往往是硝基或硝酸根含量较高的。
3C+2KNO3+S==K2S+3CO2↑+N2↑
37.已知亚硝酸不稳定。写出NF3与水充分反应的化学方程式。
[解析]可以首先考虑NF3的水解：
NF3+3H2O→N(OH)3+3HF(NF3+2H2O→HNO2+3HF)
HNO2不稳定，歧化为较稳定的NO和HNO3(NO2与H2O反应的产物还是NO和HNO3)：
3HNO2→2NO+HNO3+H2O
结果为：3NF3+5H2O→2NO+HNO3+9HF
38.二甲基肼是一种火箭燃料，氧化剂是N2O4。如果燃烧充分，产物无毒。写出二甲基肼在与N2O4充分燃烧的化学方程式。
[解析]肼即联氨(NH2-NH2)。本题表明火箭燃料的主要燃烧产物全部是稳定的气体，气体膨胀功达到最大。
C2H8N2+2N2O4→4H2O+2CO2+3N2
高中化学方程式总结大全
化学作为理综比较容易得分的科目之一，那么高中化学方程式有哪些呢。以下是由我为大家整理的“高中化学方程式总结大全”，仅供参考，欢迎大家阅读。
化学方程式总结
硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
木炭还原氧化铜:2CuO+C(高温)2Cu+CO2↑
氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
氧化物的反应
氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Na的化学反应方程式
钠在空气中燃烧：4Na+O2=2Na2O
钠与氧气反应：2Na+O2△Na2O2过氧化钠
过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Fe及化合物的化学反应方程式
铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=高温=F3O4+4H2↑
铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2
氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Al及其化合物的化学反应方程式
铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑
二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
Cl及其化合物的反应方程式
氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2
氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl
氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO
次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
N及其化合物的反应方程式
氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO
一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2
二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3
三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4
氨及其反应方程式
氨水受热分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O
氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl
氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑
碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl
硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
S及其化合物的化学反应方程式
SO2+CaO=CaSO3
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
SO2+2H2S=3S+2H2O
二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3
浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
N及其化合物的反应方程式
NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
硅Si的反应方程式冶炼纯硅
Si+2F2=SiF4b)Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑
硅单质的实验室制法：
粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)
粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温==Si(纯)+4HCl
氯的化学方程式：
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
2HCl=H2+Cl2
2NH3+3Cl2=N2+6HCl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
Si(粗)+2Cl2=SiCl4
C+2Cl2=CCl4
Cl2+H2=2HCl
3Cl2+2P=2PCl3
Cl2+PCl3=PCl5
Cl2+2Na=2NaCl
3Cl2+2Fe=2FeCl3
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
Cl2+Cu=CuCl2
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaI=2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
Cl2+Na2S=2NaCl+S
Cl2+H2S=2HCl+S
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+H2O2=2HCl+O2
KClO3与浓HCl发生如下反应:KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,
该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:D
A.6:1B.1:6C.3:1D.5:1
1个Cl由-1到-1，未变。(HCl)
5个Cl有-1到0，被氧化。
1个Cl由+5到0，被还原。
下列反应中氯元素只被氧化的是()
A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
C.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
D.2HClO=2HCl+O2↑
选B,逐一解释下
A.氯元素由0价变为-1价，被还原。
B.氯元素由-1价变为0价，被氧化。
C.氯元素由0价变为-1和+1价，既被还原，又被氧化。
D.氯元素由+1价变为-1价，被还原。
氯的离子方程式：
Cl2+H2O=Cl-+H++HClO
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+SO42-+4H+
Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2)
3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-(足量Cl2
2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-(当n(FeBr2)/n(Cl2)=1：1时)
8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++5Br2+16Cl-(当n(FeBr2)/n(Cl2)=3：4时)
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=I2+2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2)
3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-(足量Cl2)
4Cl2+2Fe2++6I-=2Fe3++3I2+8Cl-(当n(FeI2)/n(Cl2)=3：4时)
2Cl-+4H++MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O
Cl-+Ag+=AgCl↓
ClO-+H+=HClO
ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-
ClO-+H2OHClO+OH-
铝的化学反应方程式
铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2气体
铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体
铝和稀硝酸：Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!
铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体
氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O
氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应:NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3
偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应:NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O
硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4
氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反应到此为止不再继续)
氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
铜的化学反应方程式
Cu
2Cu+O2加热1373K2CuO
4Cu+O2==2Cu2O(过氧化铜)
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+Cl2=点燃=CuCl2
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O(加热)
铜的化合物
(1)氢氧化铜和氧化铜
4CuO==Cu2O+O2↑(>1273K)
Cu(OH)2=加热=CuO+H2O(353K)
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
硫酸铜
(a)硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色
(b)硫酸铜的制备：Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O(加热)
2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O(加热)
(c)硫酸铜的加热：CuSO4==CuO+SO3↑(无水硫酸铜>923K时,分解成CuO)
或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑(加热)
铁的化学方程式
铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2===2FeCl3
铁与硫反应Fe+S===FeS
铁与水反应3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑
铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
铁和稀硝酸反应1：Fe+4HNO3(稀，过量)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
铁和稀硝酸反应2：3Fe(过量)+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
氧化亚铁与酸反应FeO+2HCl==FeCl2+H2O
3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
氧化铁与酸反应Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O
Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O(除锈，还要用水冲)
Fe2O3+3H2SO4稀=Fe2(SO4)3+3H2O
氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在
氢氧化铁受热反应2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
氢氧化亚铁转化成氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
氢氧化亚铁与酸反应Fe(OH)2+3Cl2==2FeCl3+2HCl==FeCl2+2H2O
3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2O
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O
氢氧化铁与酸反应Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O
硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4
氯化铁与硫氰化钾溶液反应FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
亚铁离子转化成铁单质Fe2++Zn==Fe+Zn2+
铁转化成亚铁离子Fe+2H+==Fe2++H2↑
铁离子转化成铁Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
亚铁离子转化成铁离子2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
铁离子转化成亚铁离子2Fe3++Fe===3Fe2+
氯化铁与碳酸钠溶2FeCl3+Na2CO3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
高中常用的离子方程式
(1)氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O
(2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
(3)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O
(4)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
(5)氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O
(6)氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O
(7)向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
(8)向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO4+3NaCl
(9)氯化铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
FeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
(10)氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
(11)氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上)A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
(12)澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+NaHCO3-=CaCO3↓+NaOH+H2O
(13)澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3↓+H2O
Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+NA2CO3
(14)铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
(15)金属铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
(16)金属铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(17)稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO↑+2H2O
Fe+HNO3(稀)=Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O
(18)稀硝酸与少量的铁屑反应
2Fe+8H++2NO3-=2Fe3++2NO↑+4H2O2Fe+8HNO3(稀)=2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
(19)氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
(20)氢氧化亚铁溶于稀硝酸3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++8H2O+NO↑
(21)向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳C1O一+CO2+H2O=HCO3-+HClO
(22)向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2++2C1O一+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(23)氯化铁溶液中加过量氨水：A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(24)¬¬Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H++CO32-=HCO3-
(25)CaCO3溶液与硝酸溶液：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+
(26)CaCO3溶液与醋酸溶液：2CH¬¬3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
(27)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
(28)硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓
(29)等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2++2OH一+NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
(30)在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合HSO3-+OH-==SO32-+H2O
(31)在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+H2O+NH3•H2O
(32)铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
(33)Cl2通入NaOH溶液：：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
(34)氯化铁和铜反应：：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(35)FeCl2溶液中通入Cl2：：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(36)溴化亚铁溶液中通入过量氯气：：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
(37)溴化亚铁溶液中通入少量氯气：：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(38)在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++2I2+6Cl-
(39)在碘化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(40)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：：MnO2+4H+¬¬+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(41)足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓
(42)少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
(43)足量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-=2HCO3-
(44)少量的SO2通入澄清石灰水中：：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O
(45)足量的SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH-=2HSO3-
(46)AgNO3溶液中滴入过量氨水：：Ag++2NH3•H2O=Ag(NH3)2++2H2O
(47)向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
(48)钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(49)铁粉和稀硫酸：：Fe+2H+==Fe2++H2↑
(50)FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(51)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(52)Na与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
(53)Na与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑
(54)O与H2O反应：Na2O+2H2O=2Na++2OH-
(55)Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(56)Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
(57)Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
(58)Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
(59)Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(60)Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32-+2H+H2SiO3↓
(61)Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32-+CO2+H2OH2SiO3↓+CO32-
(62)Si与NaOH溶液反应：Si+2OH-+2H2OSiO32-+2H2↑
(63)SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O2H++SO42-+2Cl-
(64)SO2通入溴水中‘溴水褪色’：SO2+Br2+2H2O2H++SO42-+2Br-
(65)氨水中滴加稀盐酸：NH3•H2O+H+==NH4++H2O
(66)向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量)：H++CO32-=HCO3一
(67)向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H++CO32-=CO2↑+H2O
(68)向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量)：H++SO32-=HSO3一
(69)向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H++SO32-=SO2↑+H2O
(70)向NaAlO2溶液中滴入几滴稀盐酸(少量)：AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3↓
(71)向NaAlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H++AlO2-=Al3++2H2O
(72)Ca(HCO3)2与硝酸反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O
(73)铝与盐酸反应：2Al+6H+=Al3++3H2↑
(74)银与稀硝酸反应：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
(75)银与浓硝酸反应：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
(76)AlCl3水解显酸性：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
(77)Na2CO3水解显碱性：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
(78)(NH4)2SO4水解显酸性：NH4++H2O=NH3•H2O+H+
(79)AlCl3与NaAlO2溶液反应：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
(80)Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应：Al3+¬+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
(81)Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应：Fe3+¬+3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑
(82)氯气与水反应：Cl2+H2O=Cl-+H++HclO(次氯酸)
(83)NaHCO3与盐酸反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O
(84)氨水与醋酸反应：NH3•H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O
(85)水与少量CO2¬反应：CO2+H2O=HCO3-+H+
(86)Fe2O3与HI(碘化氢，碘酸)溶液反应：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
(87)Fe(OH)3与HI溶液反应2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O
(88)电解饱和食盐水2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
(89)电解CuSO4溶液2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+
(90)明矾溶液加氢氧化钡至SO42-完全反应
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
(91)明矾溶液加氢氧化钡至Al3+完全沉淀Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
(92)硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量：H++NH++2OH-=H2O+NH3•H2O
(93)过量硫酸氢氨与氢氧化钠：(OH-)+(H+)=H2O
OK，本文到此结束，希望对大家有所帮助。