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化学反应的速率和限度
化学反应的速率和限度如下：
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。
化学反应限度就是在给定条件下，研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度，也即化学反应动态平衡。
将化学反应用于生产实践主要有两个方面的问题：
一是要了解反应进行的方向和最大限度以及外界条件对平衡的影响，二是要知道反应进行的速率和反应的历程及机理。人们把前者归属与化学热力学的研究范围，把后者归属与化学动力学的研究范围。
热力学只能预言在给定的条件下反应发生的可能性及在给定条件下反应能不能发生，发生到什么程度。至于如何把可能性变为现实性。以及过程中的速率如何，历程如何，热力学不能给出回答。这是因为在经典热力学的研究方法中，既没有考虑到时间因素，也没有考虑到各种因素对反应速率的影响，以及反应进行的其他细节。
化学反应的速率与限度
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度）,用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示.在容积不变的反应容器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.
化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度.也即化学反应动态平衡.
化学反应速率与限度与什么有关,详细点
化学反应的速率影响因素分内因与外因。内因：物质的结构与性质。外因：1.温度。温度越高，其反应速率越快。2.催化剂。一般来说，催化剂会加快反应的速率。3.浓度。一般来说，浓度越高，反应速率越快。（例外：1.铁与硫酸反应时，硫酸浓度高时，将会钝化，反应减慢，最终停止。）4.固体表面积。固体表面积越大，反应速率越快。5.压强。压强越大，反应的速率越快。（只适用于反应物或生成物中有气体的时候。）
关于化学反应的限度。
1、概念：化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度。2、可逆反应：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
3、说明：
（1）绝大多数反应都有一定的可逆性。一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行。
（2）可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。
（3)化学平衡时一种动态平衡。在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。
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