大家好，感谢邀请，今天来为大家分享一下物质的量浓度公式的问题，以及和物质的量浓度的公式的一些困惑，大家要是还不太明白的话，也没有关系，因为接下来将为大家分享，希望可以帮助到大家，解决大家的问题，下面就开始吧！
物质的量浓度有哪些计算公式
物质的量浓度的计算公式，如下图：
式中，Cb代表溶质的物质的量浓度，n代表溶质的物质的量，V代表溶液的体积，如果没有做特别说明的话，那么认为：溶剂为水。物质的量的SI单位为mol·m⁻³，常用单位为mol·dm⁻³或mol·L⁻¹。
物质的量浓度的公式
物质的量浓度计算公式是：c=n/V；c=ω·ρ/M；c=ω·ρ·V/M。
物质的量浓度计算公式（摩尔定律）是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·V。
物质的量浓度单位：mol/L。
6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)用浓溶液配制稀溶液时使用。
在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）。
8.同温同压时V1/V2=n1/n2=N1/N2正比。
同温同体积P1/P2=N1/N2=n1/n2正比。
同压同物质的量V1/V2=T1/T2正比。
同温同物质的量V1/V2=P2/P1反比。
同体积同物质的量P1/P2=T1/T2正比。
同温同压同体积m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2正比。
同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1反比。
同温同体积同质量p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1反比。
同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2正比。
物质的量浓度基本公式是什么
c=n/V=np/(m总)=npw/(m溶质)=npw/nM=pw/M
注意:此式子中p的单位是g/L即1000g/mL
物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。
则把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）
物质的量浓度的基本公式是c=n/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V表示溶液的体积
那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv
初三化学学到溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比
所以可以得到，m（溶质的质量）=ρv=ρ×1000ml×w
把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/M，得到n=ρ×1000ml×w/M
再带进去c=n/V，得到c=ρ×1000ml×w/M×1L
扩展资料：
1、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/NA）
2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）
3、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）
4、c=1000mL/Lρ(密度)w/M
注：n（mol）：物质的量；N：微粒数；V（L）：物质的体积；M（g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数
质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%
参考资料来源：百度百科-物质的量浓度计算公式
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