大家好，今天给各位分享酸的化学性质的一些知识，其中也会对酸的化学性质实验进行解释，文章篇幅可能偏长，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在就马上开始吧！
酸的化学性质是什么
（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H₂SO₄）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H₂SO₄）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如：
①Cu＋2H₂SO₄（浓）CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O
②3Cu＋8HNO₃（稀）＝3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O
可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H₂SO₄+CaO==CaSO₄+H₂O
（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H₂SO₄+BaCl₂===BaSO₄↓+2HCl
（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H₂SO₄＋Ba(OH)₂===BaSO₄↓（白色沉淀）＋2H₂O
扩展资料：
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H₃O+(水合氢离子）的物质也是酸。
H₃O+的浓度越高，溶液酸性越强。即使是纯水中也存在H₃O+，其浓度为10-7mol/L。这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。在传统意义上，H₃O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H₃O+形式存在的。
酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下﹕
[HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。
在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大，如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42%，无限稀释时完全电离。
多元弱酸的电离是分步进行的。例如，磷酸分三步电离，每步都有相应的电离平衡常数﹕
水是无机化合物极好的溶剂，离子能被水分子强烈吸引而稳定，酸中H+是裸露的质子，直径为10-3皮米，能强烈地与水分子结合成H₃O+。例如，水合高氯酸晶体HClO₄·H₂O实际上是由H₃O+和ClO₄-组成，在水溶液中H₃O+和其他三个水分子结合成H₂O。常用H表示水溶液中的氢离子。
参考资料来源：百度百科——酸
酸的5个化学性质及方程式是什么
酸的化学性质及方程式：
1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，例如紫色石蕊试液遇酸变红。
2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气，例如H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2。
3、酸能跟金属氧化物反应生成盐和水，6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
4、酸能跟碱起中和反应生成盐和水，例如6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
5、酸能跟盐反应生成新酸和新盐，例如Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3。
6、有些含氧酸易分解，一般生成酸性氧化物和水。例如H2SO3=H2O+SO2。
酸性化合物
1、强酸
强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。
2、弱酸
碳酸：碳酸（H₂CO₃）是一种二元弱酸，电离常数都很小。
乙酸：也叫醋酸（36%-38%）、冰醋酸（98%），化学式CH₃COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。
次氯酸：一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
酸的化学性质 酸的化学性质是什么
酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。酸的化学性质有：
1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
3、酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水。
4、酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐。
5、酸跟碱起中和反应生成盐和水。
关于酸的化学性质的内容到此结束，希望对大家有所帮助。